题目内容
【题目】25℃时，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，图中p(S2－)=－lgc(S2－)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列说法不正确的是
A. 曲线①表示的是NiS
B. d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的
C. 25℃时，FeS+Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常数K=4000
D. 向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液
【答案】D
【解析】
从题干信息可知，图中坐标数值越大，对应的离子浓度越小，且NiS的溶解度比FeS小，即NiS的溶度积常数要小。
A、根据Ksp计算；
B、d点对应的金属离子浓度更小，故FeS和NiS均为不饱和溶液；
C、根据平衡常数定义式计算；
D、温度不变，平衡常数不变。
从题干信息可知，图中坐标数值越大，对应的离子浓度越小，且NiS的溶解度比FeS小，即NiS的溶度积常数要小。
A、曲线①溶液中Ksp=c(M2+)×c(S2-)=10-10.5×10-10.5=1.0×10-21 ，同理曲线②溶液中Ksp=c(M2+)×c(S2-)=10-8.7×10-8.7=4.0×10-18，根据NiS的溶解度比FeS小，可知曲线①代表的是NiS，故A正确；
B、d点对应的金属离子浓度更小，故FeS和NiS均为不饱和溶液，属于均一稳定的分散系，故B正确；
C、根据平衡常数K=
=4000，故C正确；
D、温度不变，平衡常数不变，加入硫化钠，硫离子浓度增大，金属离子浓度减小，平衡点沿曲线向纵坐标滑动，故D错误。
故选D。
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