题目内容
【题目】关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（ ）
A. KCl中含有35ClB. KCl中含有37Cl
C. 生成物Cl2的相对分子质量大于71D. 该反应转移的电子数为6e－
【答案】A
【解析】
氯酸钾中氯元素的化合价由＋5价降低到0价。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，因此根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰5，即反应的实质是K37ClO3与6份H35Cl中的5份发生归中反应生成氯气，据此分析解答。
A. 根据以上分析，KCl中含有35Cl，故A正确；
B. KCl中不含有37Cl，37Cl应在Cl2中，故B错误；
C. 由反应式可知若生成物3molCl2则含1mol37Cl和5mol35Cl，所以生成物Cl2的相对分子质量为
=70.7，故C错误；
D. 该反应转移的电子数为5e－，故D错误。
答案选A。
【题目】部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示
元素 | 结构及性质 |
A | A在第三周期中简单离子半径最小 |
B | B原子最外层电子数是内层电子数的 |
C | 使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5 |
D | D与B同主族，且通常状况下D没有正化合价 |
E | E在周期表中位于IA族，有人认为将其排在VIIA族也有一定道理 |
F | F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应 |
(1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一种简单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点，该离子的结构示意图为_______________________。
(2)E与D可以按原子个数比2：1、1：1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为________________________________。
E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式__________________________(用相应化学式表示)
(3)请画出化合物F2B2的电子式__________，该化合物中含有的化学键类型是_______。
(4)将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向_________(填“A”或“C”)，写出该原电池总反应的离子方程式____________________。
