[题目]下列实验操作.现象.得出的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32-B用湿润的pH试纸测某碱液的pH.测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中.都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体	原溶液中一定含有CO32－
B	用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小	湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C	将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色	乙烯和苯分子中都含有碳碳双键

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A、无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等；

B、用湿润的pH试纸测盐酸、氢氧化钠、氯化钠的pH，溶液被稀释；

C、浓硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化变黑，说明浓硫酸有脱水性，产生刺激性气味气体是二氧化硫，硫化合价降低，说明浓硫酸具有强氧化性；

D、苯中不含碳碳双键，而乙烯中含碳碳双键。

A、无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－，故A错误；

B、用湿润的pH试纸测盐酸、氢氧化钠、氯化钠的pH，则分别会偏大、偏小和不变，故B错误。

C、浓硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，产生刺激性气味气体是二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，故C正确；

D、苯中不含碳碳双键，而乙烯中含碳碳双键，乙烯可使溴水褪色，苯与溴水发生萃取而使溴水层褪色，故D错误。

故选C

练习册系列答案

相关题目

【题目】通过所学知识,回答下面问题

（1）写出铁与水蒸气在高温下反应方程式_______________________________________。

（2）加热碳酸氢钠的化学方程式为______________________________________

（3）在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为__________________。当有7.8克Na2O2反应时,放出氧气的质量为__________。

（4）将铜片投入到FeCl3溶液中恰好完全反应,发生的反应离子方程式为___________。

（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式: __________________________________。

【题目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡时放出热量b kJ。

（1）比较a___b（填“＞、＝、＜”）

（2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度

C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂

（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和 _____________ 。

（二）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：

（1）根据上图，该反应达到平衡时H2的转化率等于__________。

（2）第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________。（填序号）。

a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

（3）若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。____________

【题目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为________mol。

(2)X的最大值为_________mL。

【题目】尼龙材料是一种性能优良的工程塑料，目前广泛应用于汽车领域，具有优异的力学性能。以A(C6H10)原料通过氧化反应制备G，再通过缩聚反应合成尼龙，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_________________；

(2)B到C的反应类型为_______________；

(3)D中含有的官能团名称是____________；

(4)E的分子式为_____________；

(5)由G合成尼龙的化学方程式为________________________________；

(6)写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为3：1）_____________。

(7)1，4-二溴环己烯()是多数有机合成一种重要的中间体，设计由B为起始原料制备1，4-二溴环己烯的合成路线____________________。

【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.生成的N2是氧化产物

D.该反应属于复分解反应

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式______________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_________________。（填“极性键”、“非极性键”）其中b原子的杂化方式是________。

(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为 _______________________________(用字母表示)。

【题目】海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是

A. ①②③④⑤ B. ①④②③⑤

C. ①②④③⑤ D. ①④③②⑤

【题目】化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒

B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应

C.BaSO4常用来作胃镜中的“钡餐”

D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

试题分类