题目内容
【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A.a为C4H10，b为CO2
B.在熔融电解质中，CO32-向正极移动
C.此电池在常温时也能工作
D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O
【答案】D
【解析】
A.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a为
，b为
，故A错误；
B.原电池放电时，阴离子移向负极，故CO32-向负极移动，故B错误；
C.电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，常温下不能工作，故C错误；
D.通入丁烷的一极是负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O，故D正确；
故选D。
练习册系列答案
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【题目】2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35kJ。
（1）该反应的热化学方程式为___。
（2）已知：
化学键 | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si |
键能/kJ·mol-1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。
工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol-1。
（3）已知水的比热容为4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至58℃，则硫黄燃烧热的热化学方程式为___。
