题目内容
【题目】在2A(g) + B(g)3C(g) + 4D(g)中,表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.05 mol/(L·S)
B. v(B)=0.3 mol/(L·min)
C. v(C)=1.2 mol/(L·min)
D. v(D)=0.6 mol/(L·min)
【答案】A
【解析】
在速率单位相同时,利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率,然后再进行比较,或用速率和对应计量数之比进行比较。
首先观察表示各物质速率的单位将其均统一为mol/(Lmin)。其中v(A)=0.05 mol/(LS) 改为:v(A)=3 mol/(Lmin),然后都转化为D物质表示的速率进行比较,对于2A(g) + B(g)3C(g) + 4D(g)来说;A. v(A)=3 mol/(Lmin) v(D)=2 v(A)=6 mol/(Lmin); B. v(B)=0.3 mol/(Lmin) v(D)=4 v(B)=1.2 mol/(Lmin); C. v(C)=1.2 mol/(Lmin) v(D)= v(C)=1.6 mol/(Lmin)
D. v(D)=0.6 mol/(Lmin);所以速率关系为:A﹥C﹥B﹥D,故本题答案为:A。
【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示:
已知相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH如下:
金属离子 | Fe3+ | Mn2+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列问题:
(1)MnO2本身不能溶于硫酸,但是在Fe2+的作用下却能溶解,写出该反应的离子方程式:____________________________。
(2)滤渣1的成分除了SiO2外,还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。
(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________,该过程需调节溶液pH的范围是___________________________,若把pH调得过高,其后果是_________________________。
(4)用惰性电极进行电解,电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________,电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。
【题目】实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl2质量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一样多D. 无法比较
【题目】碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H,该反应在高温下能自发进行,则H_____0(填“>”或“<”)。
(2)煤气化的产物可用于合成甲醇。已知,在刚性容器中,有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
相关化学反应方程式 | 平衡 常数 | 温度(0C) | ||
500 | 700 | 800 | ||
(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3 | K3 |
①H1、H2、H3的关系是_____________,H3______0 (填“>”或“<”)
②下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代号)。
A.将H2O (g)从体系中分离出去 B.充入He (g)
C.升高温度 D.充入1mol H2 (g)
③500℃时,测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1,则此时反应(c)________。
A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行
C.处于平衡状态 D.无法判断反应状态
(3)CO2
(4)汽车尾气主要有害物质是CO和NO,提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO,发生以下反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = -746 kJ·mol-1平衡时,NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①温度:T1_____T2(填“<”或“>”),
② 某温度下,反应达到平衡状态P点时,此时的平衡常数Kp=________________________(只列计算式)。