题目内容
【题目】反应A→C分两步进行:①A→B,②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法正确的是
A. 两步反应的ΔH均大于0 B. 加入催化剂能改变反应的焓变
C. 三种物质中C最稳定 D. A→C反应的ΔH=E4-E1
【答案】C
【解析】
A.由图象可知A→B的反应,反应物总能量小于生成物总能量,反应吸热,B→C的反应,反应物的总能量大于生成物总能量,反应为放热反应,故A错误;B.加入催化剂,只改变反应的活化能,不改变反应热,故B错误;C.物质的总能量越低,越稳定,由图象可知C能量最低最稳定,故C正确;D.整个反应中△H=△HA→B+△HB→C=E1-E2+E3-E4,故D错误;故选C。
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练习册系列答案
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【题目】依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数,判断下列说法正确的是
CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
Ka=1.8×l0-5 | Ka=3.0×l0-8 | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为:2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-
B. 相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中,水的电离程度前者大
C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5,此时溶液的 c(CH3COOH):c(CH3COO-) =5∶9
D. 常温下,0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4: c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)