Question

【题目】空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. H+由右室进入左室

B. Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用

C. 阴极的电极反应式：2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化2mol HNO2

Answer 1

【答案】C

【解析】

该装置为电解池，左端为阳极，右端为阴极，根据电解原理进行分析即可；

A.根据电解原理H+由左室向右室移动，故A项错误；B.空气污染物一氧化氮通常用含有Ce4+溶液吸收，生成HNO2、NO3-，N的化合价升高，Ce4+的化合价降低，然后对此溶液进行电解，又产生Ce4+，根据电解原理，应在阳极上产生，即Ce4+从a口出，可循环使用，故B项错误；C.根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO2转化为无毒物质，即转化为氮气，阴极电极反应式为2HNO2+6H++6e-N2↑+4H2O，故C项正确；D.33.6L甲烷参与反应转移电子的物质的量为33.6×8/22.4mol=12mol，理论上可转化HNO2的物质的量为12×2/6mol=4mol，故D项错误；综上，本题选C。