题目内容
【题目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。
（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)__mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。
Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成
D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2
E.NH3的质量分数不再改变
【答案】浓度 ①＜② 0.056 AE
【解析】
（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响；②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，故答案为：浓度；①＜②；
（2）CO2的物质的量是：0.0001mol，设2min末，反应（MnO4-）为X，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 10
X 0.0001mol
解得：X=0.00002mol
30mL×10-3×0.01molL-1-0.00002mol=0.00028mol
c（MnO4-）=
=0.056mol/L，答案为：0.056；
（3）反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)前后物质的量减少，且都为气体，故容器内的压强不变或NH3的质量分数不再改变，说明反应达到平衡，正确答案是AE
【题目】探究Al与CuCl2溶液反应，实验如下：下列说法不正确的是（ ）
实验 | 现象 |
| a．Al片表面附着蓬松的红色固体 b．产生无色气体，起始速率较慢，之后加快 c．反应放热 d．烧杯底部产生少量不溶于稀盐酸的白色沉淀 e．溶液pH降低 |
A.无色气体是H2
B.实验中影响化学反应速率的因素只有两个，分别是浓度和温度
C.白色沉淀的出现与氧化还原反应有关
D.将铝片改为铝粉会加快化学反应速率
