题目内容
【题目】室温下,将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 | 起始浓度(mol/L) | 反应后溶液的pH | |
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应的溶液中:
B.实验①反应的溶液中:
C.实验②反应的溶液中:
D.实验②反应的溶液中:
【答案】BD
【解析】
浓度均为0.1mol/L的NaOH和HA等体积混合,溶液pH=9,说明NaA溶液显碱性,HA为弱酸。
A.实验①反应所得溶液的溶质为NaA,其溶液pH=9,说明A-会水解,所以,,A正确;
B.电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),故c(OH-)=c(Na+)+c(H+)-c(A-),B错误;
C.HA为弱酸,实验②所得溶液为中性,则x>0.2mol/L,等体积混合后,根据物料守恒有:,C正确;
D.电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),D错误。
答案选BD。
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