Question

【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。

（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_______kJ热量。

（2）如图装置中仪器A的名称是____________，碎泡沫塑料的作用是_____________________________；要重复进行三次实验的目的是 ____________________。

（3）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

（4）将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是_____。

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

Answer 1

【答案】11.46 环形玻璃搅拌棒 保温隔热 提高实验准确性 偏小 B

【解析】

(1)根据中和热的含义：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液与足量稀硝酸反应时生成0.2 mol H2O(l)，据此计算出反应放出的热量；

(2)根据仪器的用途进行分析；在测定中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，据此分析碎泡沫塑料的作用；做定量实验，为了提高实验准确性，减小误差，要重复进行实验；

(3)氨水代替NaOH(aq)，会使测得的中和热数值偏小，因为氨水(NH3·H2O)是弱电解质，电离时需吸收热量；

(4)用A实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；

B.根据图示所测溶液温度变化进行分析；

C.根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；

D.生成水的反应不一定为放热反应。

（1）根据中和热的含义：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液与足量稀硝酸反应时生成0.2 mol H2O(l)，故放出的热量为11. 46 kJ；

故答案是: 11.46；

（2）由实验装置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；要重复进行三次实验的目的是：提高实验准确性，减少实验误差；

故答案是：环形玻璃搅拌棒；保温隔热；提高实验准确性；

（3）用氨水代替NaOH(aq)，会使测得的中和热数值偏小，因为氨水(NH3·H2O)是弱电解质，电离时需吸收热量；

故答案是：偏小；

（4）A.温度为22 ℃时加入盐酸10mL，则不是实验时环境温度，故A错误；

B.由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能转化为热能，故B正确；

C.恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1＋V2＝50 mL可以知道，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL；根据反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：n（HCl）=n（NaOH） ，则 1.00 mol/L×0.03L=c×0.02L，c =1.5mol/L；故C错误；

D.只是该反应为放热反应，其它有水生成的反应不一定是放热反应，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，为吸热反应，故D错误；

故答案选B。