题目内容

【题目】某高分子化合物R的结构简式如下,下列有关R的说法正确的是(

A. R的单体之一的分子式为C9H10O2

B. R完全水解后生成物均为小分子有机物

C. 通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

D. 碱性条件下,1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2nmol

【答案】C

【解析】

A. R的结构简式可知,合成R的分子分别是2-甲基丙烯酸、乙二醇和,分子式为C4H6O2C2H6O2C9H10O3,故A项错误;

B.R完全水解,除了小分子有机物外还有高分子化合物生成,故B项错误;

C. R前面的链节是通过碳碳双键发生加聚反应制得,后面的链节则是羧基跟羟基通过缩聚反应制得的,故C项正确;

D. 1molR中含n1+mmol酯基,1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为n1+mmol,故D项错误;

故选C

练习册系列答案
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【题目】近年来,我国对雾霾的治理重视有加。研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,发生反应的离子方程式是__________________

(2)在恒温恒容的容器中充入3molCO3molH2发生反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列说法可以判断反应一定达到平衡状态的是____________

A.COCH3OCH3(g)的生成速率相等

B.混合物中CO的体积分数保持不变

C.反应容器中的压强不再变化

D.反应容器内COH2CH3OCH3(g)H2O(g)四者共存

E.反应容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计为电池可消除NO2,其简易装置如图所示。

b极的电极反应式为______________________

②常温下,若用该电池电解0.6L饱和KCl溶液,一段时间后,测得饱和KCl溶液pH变为13,则理论上a极上消耗A气体的体积为_____mL(气体处于标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)

(4)化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染,还可作为工业生产的能量来源。

已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) H1= -177kJ.mol-1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2= -1253.4kJ.mol-1

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________

(5)氨氧化物可用碱溶液吸收。若NONO2混合气体被NaOH溶液完全吸收,只生成一种盐,则该反应的化学方程式为____________。已知常温下.Ka(HNO2)=5×10-4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常数为________

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