[题目]下列实验操作.现象及结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液.溶液呈蓝色黄色溶液中只含Br2B烧杯中看见白色沉淀证明酸性强弱:H2CO3>H2SiO3C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4.加热,再加入银氨溶液,未出现银镜蔗糖未水解DpH试纸先变红后褪色氯水既有酸性.又有漂白性A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色	黄色溶液中只含Br2
B	烧杯中看见白色沉淀	证明酸性强弱：H2CO3>H2SiO3
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜	蔗糖未水解
D	pH试纸先变红后褪色	氯水既有酸性，又有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液中可能含有Fe3+，Fe3+也能将I-氧化为碘单质，故不能确定黄色溶液中只含有Br2，A选项错误；

B．浓盐酸具有挥发性，烧杯中看见白色沉淀可能是挥发的HCl气体与Na2SiO3溶液反应得到H2SiO3的白色沉淀，不能证明酸性H2CO3>H2SiO3，B选项错误；

C．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液之前没有加入如NaOH溶液的碱性溶液中和未反应的稀硫酸，实验不能成功，故实验操作及结论错误，B选项错误；

D．氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH试纸先变红后褪色，D选项正确；

答案选D。

练习册系列答案

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

【题目】硒（Se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：

（1） Se元素基态原子的电子排布式为____；第四周期中第一电离能比Se元素大的共有____种（氪元素除外）。

（2）气态SeO3分子的价层电子对互斥模型为____ ；SeO42-离子中Se原子的杂化方式为 ___ 。

（3）固态SeO2是以[SeO3]角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子（如下图1所示）。

①图1中Se-O键键长较短的是 ___（填“a"或“b"），其原因是______。

②SeO2熔点为350℃，固态SeO2属于___晶体，其熔点远高于SO2（-75.5℃）的原因是 ____。

（4）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0. 560nm，则Se2-的离子半径r(Se2-)= ____nm（计算结果保留3位有效数字，下同）；硒化锌晶体的密度为________ g．cm-3。

【题目】碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料MnxZn(1-x)Fe2O4,其工艺流程如图所示:

(1)滤液A中溶质的电子式为____________。

(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为_________。

(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式:_____________________________。

(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1-X)Fe2O4相符合。

①写出“调铁"工序中发生反应的离子方程式:_________________,___________________。

②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1，滤液体积为1m3,“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。

(5)在“氧化"工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外，主要是_______________。

(6)用氨水“调pH"后,经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_____________________。

【题目】某高分子化合物R的结构简式如下，下列有关R的说法正确的是( ）

A. R的单体之一的分子式为C9H10O2

B. R完全水解后生成物均为小分子有机物

C. 通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

D. 碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2nmol

【题目】氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂粉精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如下图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是( )

选项	实验现象	解释	结论
A	淀粉溶液变蓝	氯气置换出中的碘使淀粉变蓝	氧化性：
B	溶液中出现淡黄色沉淀	氯气置换出中的硫	非金属性：
C	湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色	氯气与水反应生成盐酸和次氯酸	氯气具有漂白性
D	和溶液的小液滴变红	被氧化成后，再与溶液反应变红	具有还原性