题目内容

【题目】立方烷(C8H8)外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是

A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

B. 立方烷一氧代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种

C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体

D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气

【答案】C

【解析】立方烷含碳量高，所以燃烧有黑烟产生，故A正确；立方烷中只有一种氢原子，所以一氯代物的同分异构体有1种；立方烷二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有三种；立方烷有8个H原子，依据立方烷的二氯代物有3种，那么在此基础上，剩余的H的环境分别也只有一种，故得到三氯代物也有3种同分异构，故B正确；苯(C6H6)的同系物必须含有苯环，故C错误；八硝基立方烷分子式是 ，完全分解可能只产生二氧化碳和氮气，故D正确。

练习册系列答案
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【题目】下列说法错误的是（ ）

A.液氨可用作制冷剂B.SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸D.测定某雨水的pH值小于7.0可判断雨水为酸雨

【题目】常温下，用0.10 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

【题目】室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是

A. 开始时左右两室分子数相同

B. 最终容器内无H2存在

C. 反应前后H2室压强相同

D. 最终容器内密度与原来相同

【题目】[化学一-有机化学基础]在碱的作用下，两分子酯缩合形成β一羰基酯,同时失去一分子醇,该反应称克莱(R·L·Claisen)酯缩合反应,其反应机理如下：。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)反应Ⅰ的反应物和生成物的实验式均相同，则X的结构简式为_____，A的名称为____。

(2)F中含氟官能团的名称是_______；反应Ⅱ的反应类型是________。

(3)EF反应的化学方程式为________。

(4)B的含有苯环的同分异构体有____种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________、_________。

(5)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线___________(无机试剂任进)。

【题目】目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:

已知:HCN有剧毒，其Ka(HCN)=5×10-10，

Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常数KB=1×1038

（1）磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度_____为宜。

（2）生产中用生石灰调节矿泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是________________(用离子方程式表示)。

（3）“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为Na[Au(CN)2]。

①其化学方程式为________________。

② “氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是:___________________________(答一点即可)。

③已知2H++[Au(CN)2]-Au++2HCN，该反应的K=____________。

（4）用锌还原NaAu(CN)2生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为____________。

（5）氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。

①生成物A的化学式为______________。

②某废水用H2O2处理40min后，测得剩余总氰为0.16mg/L，除氰率达80%，计算0-40min时间段反应速率v(CN-)=____mg/(L·min)(结果保留两位有效数字)。

【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:

（1）步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处）。

A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。

（3）步骤④反应的离子方程式是 。

（4）步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。

【题目】蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。

I.确定该蛋白质中的某些组成元素

（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_________________。

（2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是_________。

②装置D的作用是____________________。

③当装置B、C、E、F依次出现下列现象:________________,品红褪色，______________，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。

结论:该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-

（3）写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:___________________________。

（4）滴定终点的现象为:______________________。

（5）取蛋白质样品mg进行测定，采用C1mol/L的碘水V1mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫代硫酸钠溶液V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________。

（6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

【题目】银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是

A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B. 气体Y为H2

C. pq膜适宜选择阳离子交换膜

D. 电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X

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