题目内容
【题目】化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径．某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）． 
（1）探究I SO2的性质： A中铜片与浓硫酸的反应方程式为： ．
（2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4 ． 同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3 ， SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4 ． 你认为甲的分析合理吗？请说明理由． ．
（3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是；处理尾气可用 ． （填试剂名称）
（4）探究II 关于浓硫酸： 为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：
取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定．如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果 ． （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
（5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案： 待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g．则A中参加反应的硫酸为mol．
【答案】
（1）Cu+2H2SO4
?CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）不合理,因为铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫与空气中的氧气一起与BaCl2溶液反应生成BaSO4
（3）品红试液；氢氧化钠
（4）偏高；偏高
（5）2.35
【解析】解：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
所以答案是：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）浓硫酸在温度过高条件下，不会产生SO3，而是因为铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫与空气中的氧气一起与BaCl2溶液反应生成BaSO4，
所以答案是：不合理，因为铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫与空气中的氧气一起与BaCl2溶液反应生成BaSO4；（3）检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液，品红褪色是二氧化硫气体的特性，二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收二氧化硫，
所以答案是：品红试液；氢氧化钠；（4）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度变小，滴定时消耗的氢氧化钠的体积偏高，所以计算结果偏大；锥形瓶水洗后用待测液润洗，导致待测液的物质的量增加，造成V（标准）偏大，所以计算结果偏高，
所以答案是：偏高；偏高；（5）设加入Cu片的量为xmol，n（H2）= 
=0.75mol
Cu+ | 2H2SO4（浓） | CuSO4+SO2↑+2H2O |
xmol | 2xmol | xmol |
CuSO4+ | Fe═FeSO4+ | Cu； | Fe+ | H2SO4═FeSO4+ | H2↑ |
xmol | xmol | xmol | 0.75mol | 0.75mol | 0.75mol |
由Fe溶解，产生Cu质量减轻35.6g可得：56g/mol×（xmol+0.75mol）﹣64g/mol×xmol=35.6g
∴x=0.8mol
原 H2SO4的物质的量n（H2SO4）=2×0.8mol+0.75mol=2.35mol
所以答案是：2.35．
