题目内容
【题目】下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )
A. S2－、Na+、SO32－、H+ B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－
C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－
【答案】C
【解析】
根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答。
A、因S2-、SO32-、H+能发生氧化还原反应，则不能共存，选项A错误；D、因HCO3-、OH－能结合生成碳酸根离子和水，则不能共存，选项B错误；C、因该组离子之间不反应，则能大量共存，选项C正确；D、H+、Fe2+、NO3－能发生氧化还原反应，则不能共存，选项D错误；答案选C。
【题目】一定条件下，CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2
+3H2O。
（1）基态N原子的价层电子排布图为____________，三聚氰胺的几种组成元素中电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）三聚氰胺中氮原子的杂化轨道类型为____________。
（3）上述合成三聚氰胺的反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。
a．α键 b．π键 c．非极性共价键 d．极性共价键
（4）三聚氰胺的熔点为250 ℃，则其晶体类型是____________，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因是____________。
（5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体．其晶胞结构如图(a) 所示：若晶胞参数为a pm，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是____________ g cm-3。
（6）SiO2晶体结构片断如图 (b)所示。通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
化学键 | Si－O | Si－Si | O＝O |
键能/ KJ·mol－1 | 460 | 176 | 498 |
Si（s)＋O2（g)
SiO2（s)，该反应的反应热△H = ___________
