题目内容
【题目】一定条件下，CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2
+3H2O。
（1）基态N原子的价层电子排布图为____________，三聚氰胺的几种组成元素中电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）三聚氰胺中氮原子的杂化轨道类型为____________。
（3）上述合成三聚氰胺的反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。
a．α键 b．π键 c．非极性共价键 d．极性共价键
（4）三聚氰胺的熔点为250 ℃，则其晶体类型是____________，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因是____________。
（5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体．其晶胞结构如图(a) 所示：若晶胞参数为a pm，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是____________ g cm-3。
（6）SiO2晶体结构片断如图 (b)所示。通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
化学键 | Si－O | Si－Si | O＝O |
键能/ KJ·mol－1 | 460 | 176 | 498 |
Si（s)＋O2（g)
SiO2（s)，该反应的反应热△H = ___________
【答案】 
O>N>C>H sp2 c 分子晶体 三聚氰胺分子间可形成氢键而硝基苯不能 
－990kJ/mol
【解析】(1)N为7号元素，基态N原子的价层电子排布图为
；元素的非金属性越强，则电负性越强，则三聚氰胺分子中元素非金属性关系为：O>N＞C＞H，所以各元素的电负性由大到小的顺序是：O>N＞C＞H，故答案为：；O>N＞C＞H；
(2)由有机物三聚氰胺结构图可知，分子中N原子形成的化学键中，N原子中含有3个价层电子对杂化类型为sp2，故答案为：sp2；
(3)根据方程式，3NH3 + 3CO2
+3H2O，合成三聚氰胺的反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键为N-Hα键或极性共价键，C=Oπ键，没有非极性共价键的断裂与形成，故选c；
(4)三聚氰胺的熔点为250 ℃，熔点较低，固态时构成分子晶体，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因为三聚氰胺分子间可形成氢键而硝基苯不能，故答案为：分子晶体；三聚氰胺分子间可形成氢键而硝基苯不能；
(5)根据晶胞结构图，该碳、氧两种元素形成的原子晶体的化学式为CO2，与二氧化硅的晶胞结构类似(图b)，1个晶胞中含有C原子8×
+6
+4=8个，O原子16个，1mol晶胞的质量为44g×8=352g，1mol晶胞的体积为a3×NApm3，该晶胞的密度=
= g cm-3，故答案为：；
(6)1mol硅晶体中含有2mol Si－Si键，1mol氧气中含有1mol O＝O键，1mol二氧化硅中含有4mol Si－O键，△H=反应物总键能-生成物总键能，△H=2×176+498-4×460=－990kJ/mol，故答案为：－990kJ/mol。
步步高达标卷系列答案
【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡过程体系的能量变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2O | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q |
下列说法中，不正确的是( )
A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
D. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等
