题目内容
6．因为下列各项的不同，造成反应热△H的大小也不同的是（ ）| A． | 反应物和生成物的状态 | B． | 是否使用催化剂 | ||
| C． | 一步完成还是多步完成 | D． | 反应的快慢 |
分析 热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而催化剂、一步完成还是多步完成、反应的快慢与反应热大小无关．
解答 解：反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热．反应热与可燃物的物质的量成正比，与物质状态有关，与催化剂、一步完成还是多步完成、反应的快慢无关．
故选A．
点评 本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，侧重于考查学生对基本概念的掌握，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
14．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）
| A． | H+、Fe2+、Cl-、NO3- | B． | Na+、NH4+、HCO3-、SO42- | ||
| C． | NH4+、Ca2+、I-、SO42- | D． | Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
1．下列微粒中，与Ar原子具有相同的核外电子排布的微粒是（ ）
| A． | F- | B． | Mg2+ | C． | Cl- | D． | Na+ |
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下22.4LNO2中分子数约为NA个 | |
| B． | 常温下，18g${\;}_{\;}^{18}$O2中含有个NA氧原子 | |
| C． | 31g白磷中含的共价键数为3NA | |
| D． | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有0.1NAOH- |
15．常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等体积混合反应后（不考虑溶液温度、体积的变化）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原醋酸物质的量浓度等于0.01mol•L-1 | |
| B． | 反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1 | |
| C． | 两种反应物中水电离出的c（H+）都是1×10-12mol•L-1 | |
| D． | 反应后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
16．如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程
已知：
请回答：
（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是B（填字母）．
A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4
（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化学式）．
（3）操作①的名称是蒸发结晶．
（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是C．
A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
C．将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
已知：
| 溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是B（填字母）．
A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4
（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化学式）．
（3）操作①的名称是蒸发结晶．
（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是C．
A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
C．将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．