题目内容
14.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是( )A. | H+、Fe2+、Cl-、NO3- | B. | Na+、NH4+、HCO3-、SO42- | ||
C. | NH4+、Ca2+、I-、SO42- | D. | Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
分析 离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的能大量共存,据此分析解答.
解答 解:A.酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,故A错误;
B.这几种离子之间不反应,能大量共存,故B正确;
C.Ca2+、SO42-反应生成微溶物硫酸钙而不能大量共存,故C错误;
D.Fe3+、SCN-生成络合物而不能大量共存,故D错误;
故选B.
点评 本题考查离子共存,为高频考点,明确离子性质及离子共存条件是解本题关键,涉及氧化还原反应、络合反应、复分解反应,易错选项是C,注意硫酸钙是微溶物,题目难度不大.
练习册系列答案
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4.硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体制备,还可做有机溶剂.制备硝基苯的过程如下:
①配制混酸:组装如图反应装置.取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与浓硝酸18mL配制混和酸,加入漏斗中.把18mL苯加入三颈烧瓶中.
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀.
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品.
已知(1)
(2)可能用到的有关数据列表如下
请回答下列问题:
(1)配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸.
(2)恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下.
(3)实验装置中长玻璃管可用冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)代替(填仪器名称).
(4)反应结束后产品在液体的下层(填“上”或者“下”),分离混酸和产品的操作方法为分液.
(5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?取最后一次洗涤液,向溶液中加入氯化钙,无沉淀生成,说明已洗净.
(6)为了得到更纯净的硝基苯,还须先向液体中加入氯化钙除去水,然后蒸馏.
①配制混酸:组装如图反应装置.取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与浓硝酸18mL配制混和酸,加入漏斗中.把18mL苯加入三颈烧瓶中.
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀.
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品.
已知(1)
(2)可能用到的有关数据列表如下
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度(20℃)/g•cm-3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
1,3-二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
浓硝酸 | / | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
浓硫酸 | / | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
(1)配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸.
(2)恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下.
(3)实验装置中长玻璃管可用冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)代替(填仪器名称).
(4)反应结束后产品在液体的下层(填“上”或者“下”),分离混酸和产品的操作方法为分液.
(5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?取最后一次洗涤液,向溶液中加入氯化钙,无沉淀生成,说明已洗净.
(6)为了得到更纯净的硝基苯,还须先向液体中加入氯化钙除去水,然后蒸馏.
5.某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质说法正确的是 ( )
A. | 该分子中所有氢原子不可能在同一平面上 | |
B. | 1mol该物质与氢气反应,最多消耗4mol氢气 | |
C. | 加入FeCl3溶液呈紫色,因为该物质含有酚类结构特征 | |
D. | 滴入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,可证明结构存在碳碳双键 |
2.LED(Light Emitting Diode),发光二极管,是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件,它可以直接把电能转化为光能.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置.下列说法错误的是( )
A. | 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 | |
B. | 铜片上发生的反应为:2H++2e-=H2 | |
C. | 如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动 | |
D. | 如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变 |
6.因为下列各项的不同,造成反应热△H的大小也不同的是( )
A. | 反应物和生成物的状态 | B. | 是否使用催化剂 | ||
C. | 一步完成还是多步完成 | D. | 反应的快慢 |
3.某同学设计可如图所示的探究原电池的装置.下列有关说法正确的是( )
A. | 电极材料必须是金属材料 | |
B. | 若a极为铜条、b极为锌片,c为蔗糖溶液时,灯泡会发亮 | |
C. | 若a极为铝条、b极为铜片,c为浓硝酸溶液时,铜为负极 | |
D. | 若a极为铝条、b极为镁片,c为稀硫酸溶液时,铝为负极 |
4.已知在298K时下述反应的有关数据:
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=-393.5kJ/mol
则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H 为( )
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=-393.5kJ/mol
则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H 为( )
A. | 283.5kJ/mol | B. | 172.5kJ/mol | C. | -172.5kJ/mol | D. | -504 kJ/mol |