题目内容

(1)在同温、同压下,实验测得CON2O2三种气体的混合气体的密度是H214.5倍,其中O2的质量分数为 。若其中CON2的物质的量之比为11,则混合气体中氧元素的质量分数为

(2)相同条件下,某Cl2O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HClH2O,则混合气体中Cl2O2的体积比为 ,混合气体的平均相对分子质量为

 

(1)27.6%48.3% (2)1151.5

【解析】(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5×229,因CON2的相对分子质量相同,求算平均相对分子质量时可一并考虑,设O2的物质的量分数为x,则CON2的物质的量分数为(1x),因此有:32x28(1x)29,解得x0.25O2的质量分数为×100%≈27.6%。若CON2的物质的量之比为11,设混合气体为1 mol,则混合气体中氧元素的物质的量为:0.25 mol×2(0.75 mol÷2)×10.875 mol,氧元素的质量分数为×100%≈48.3%(2)Cl2的体积为x mL,则O2的体积为(100x) mL。根据反应H2Cl22HCl2H2O22H2O知,反应中消耗的H2为:x mL2(100x) mL150 mL,解得x50 mL。因此n(Cl2)n(O2)11。体积百分含量各占50%。混合气体的平均相对分子质量为:71×50%32×50%51.5

 

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网