题目内容
【题目】一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | V |
温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2molH2O |
A. 甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
B. 丙容器的体积V>0.5 L
C. 当温度为T1℃时,反应的平衡常数K=4.5
D. 乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4 mol,则T2< T1
【答案】B
【解析】A、由图可知,15min内甲容器中△c(CO)=1.5mol/L,v(CO)= =0.1molL-1min-1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(H2)=0.1molL-1min-1,故A正确;B、丙容器中起始量为甲的2倍,若容积为0.5 L,由于正反应为气体体积增大的反应,加压平衡左移,c(CO)<3mol/L;由于图中丙容器平衡时c(CO)=3mol/L,所以丙容器的体积V<0.5 L,故B错误;C、根据甲容器中反应数据列三段式计算:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
起始浓度(mol/L) 2 0 0
转化浓度(mol/L)1.51.51.5
平衡浓度(mol/L)0.51.51.5
T1℃时,平衡常数K==4.5,故C正确;D、比较甲与乙可知,二者达平衡是等效的,经计算知甲容器中平衡时n(H2O)=0.25 mol,乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4 mol,乙相对于甲平衡向逆反应移动,因为正反应吸热,乙中温度低,即温度T1>T2,故D正确;故选B。
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【题目】研究PM 2.5、SO2、NOx等,对监测空气质量具有重要意义.取某样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含离子的化学组分及其浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
浓度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | a | 2×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
请回答下列问题:
(1)根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为________mol/L.
(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一.
①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是__________.
②NOx能形成酸雨,由NO2形成酸雨的主要反应是______________(写化学方程式).
(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物,该化合物常作为豆腐生产的原料,它在豆腐生产中的作用是___________.
②吸收烟气中的SO2,以下物质可作吸收剂的是_______(填序号);
a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3 d. Na2SO3
硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用,写出SO2转化为SO3反应的化学方程式_______.