Question

【题目】一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	V
温度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2 molC 1 molH2O	1 molCO 1 molH2	4 molC 2molH2O

A. 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L－1·min－1

B. 丙容器的体积V>0.5 L

C. 当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5

D. 乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T2< T1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、由图可知，15min内甲容器中△c(CO)=1.5mol/L，v(CO)= =0.1molL-1min-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=0.1molL-1min-1，故A正确；B、丙容器中起始量为甲的2倍，若容积为0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c(CO)＜3mol/L；由于图中丙容器平衡时c(CO)=3mol/L，所以丙容器的体积V＜0.5 L，故B错误；C、根据甲容器中反应数据列三段式计算：

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）

起始浓度（mol/L） 2 0 0

转化浓度（mol/L）1.51.51.5

平衡浓度（mol/L）0.51.51.5

T1℃时，平衡常数K==4.5，故C正确；D、比较甲与乙可知，二者达平衡是等效的，经计算知甲容器中平衡时n(H2O)=0.25 mol，乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，乙相对于甲平衡向逆反应移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即温度T1＞T2，故D正确；故选B。