Question

1．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B． 由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
• C． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
• D． 在25℃、101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则这些氢气完成燃烧生成气态水时，放出的热量比285.8 kJ还要多

Answer 1

分析 A、物质的状态不同，所具有的能量不同；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，根据中和热的含义来回答；
D、对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越高．

解答 解：A、相同物质的量的物质的状态不同，所具有的能量不同，等质量的硫蒸气和硫固体，硫蒸汽的能量高，完全燃烧放出的热量多，故A错误；
B、据“C（石墨）→C（金刚石），△H=+119kJ/mol”可知石墨的能量较低，所以石墨比金刚是稳定，故B错误；
C、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确；
D、对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越高，而由于气态水的能量高于液态水，故这些氢气完成燃烧生成气态水时，放出的热量比285.8 kJ要少，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了化学反应中能量变化和反应热的大小比较，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．