题目内容
【题目】中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。
(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起________的作用。
(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。
(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。
(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有________色不溶于水的液体。这是溶解了________的粗溴苯。
(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________________。
【答案】(1)冷凝回流 (2)HBr
(3)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀) (4)褐 溴
【解析】(1)导管b的作用有两个：一是导气，二是冷凝回流(或冷凝管、冷凝器)。
(2)有白雾出现，是因为反应生成的HBr遇水蒸气而形成的小液滴。
(3)向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，会有浅黄色沉淀生成，离子方程式为Ag＋＋Br－===AgBr↓。
(4)烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这是因为溴苯中溶解了少量溴。纯溴苯为无色液体，密度比水大。
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量 浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量 浓度(mol·L－1) | 混合溶 液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请根据要求回答：
（1）②组情况表明，c________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______________________________________。
（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。
（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。
【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是
A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度T12
C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②
【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为
。
W | X | Y |
Z |
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是___________。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________（元素符号表示）。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________（用化学式表示）。
（4）用电子式表示WY2的形成过程：___________。
（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：___________。
