题目内容

【题目】已知Mg2C3的结构与CaC2相似,由此可断定Mg2C3与水反应的产物是(  )

A. Mg(OH)2和CH≡CH B. MgO和CH≡CH

C. Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D. Mg(OH)2和CH3C≡CH

【答案】D

【解析】

试题根据CaC2+2H2O=CaOH2+C2H2,可知Mg2C3+4H2O=2MgOH2+C3H4C3H4的结构简式为CH3C≡CH;故选D

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【题目】I、Cl2是一种常用的自来水消毒剂,高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型,高效、多功能绿色水处理剂。已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下会分解,在酸性或弱碱性能与水反应生成Fe(OH)3和O2。生产K2FeO4的反应原理是:Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O

(1)该反应中氧化剂是______________(写电子式)

(2)制备K2FeO4时,将90%的Fe(NO3)3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中,并且不断搅拌,采用这种混合方式的原因是_____________________(回答一条即可)。

(3)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度:用碱性KI溶液溶解3.00g K2FeO4样品,调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子,再调节pH为3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。

①滴定终点的现象是__________________________________________

②原样品中高铁酸钾的质量分数为______________

II、研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/moL ①

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=–393.5kJ/moL ②

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=–221.0kJ/moL ③

(4)某反应的平衡常数表达式,请写出此反应的热化学方程式:__

(5)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)

a.容器中的压强不变

b.2v(CO)= v(N2

c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变

d.该分应平衡常数保持不变

e.NO和CO的体积比保持不变

(6)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

图中a点对应温度下,已知SO3的起始压强为P0kPa,该温度下反应的平衡常数KP=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后,再向容器中按=1加入SO2和SO3,平衡将___________(填“向正反应方向移动”,“向逆反应方向移动”,“不移动”)。

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