[题目]已知Mg2C3的结构与CaC2相似.由此可断定Mg2C3与水反应的产物是( )A. Mg(OH)2和CH≡CH B. MgO和CH≡CHC. Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D. Mg(OH)2和CH3C≡CH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知Mg2C3的结构与CaC2相似，由此可断定Mg2C3与水反应的产物是(　　)

A. Mg(OH)2和CH≡CH B. MgO和CH≡CH

C. Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D. Mg(OH)2和CH3C≡CH

【答案】D

【解析】

试题根据CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，可知Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4，C3H4的结构简式为CH3C≡CH;故选D．

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（1）若原料气以左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→____________(填a、b、c、d、e)。

（2）写出装置Ⅱ中发生反应的离子方程式_____________________ ；当装置Ⅱ中出现___________________现象时，立即停止通气。

（3）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(己折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为______________。

【题目】可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁元素的含量的实验(假设杂质不参加反应)。请回答下列问题:

(1)该实验中炼铁的方法是 (填字母)。

A.热分解法 B.热还原法

C.电解法 D.湿法冶金

(2)实验开始后,B中的现象是 ,A中有关反应的化学方程式是。

(3)C处须进行尾气处理,其方法是。

(4)若样品的质量为3.6 g,通入足量的CO充分反应后,B增重2.64 g,则样品中铁元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。

【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应________________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________。

(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式____________________________。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为______________________。

【题目】I、Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂。已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下会分解，在酸性或弱碱性能与水反应生成Fe(OH)3和O2。生产K2FeO4的反应原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O

（1）该反应中氧化剂是______________（写电子式）

（2）制备K2FeO4时，将90%的Fe(NO3)3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_____________________（回答一条即可）。

（3）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.00g K2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。