题目内容
【题目】对于平衡体系：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）
A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.6倍，则a+b<c+d
B.若从正反应开始，A、B的初始物质的量之比为1:1，则平衡时A、B的转化率一定相等
C.若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入b mol B，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d
D.若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则投入A、B物质的量之比为a：b
【答案】D
【解析】
A、温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.6倍，说明降低压强，平衡向逆反应移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，故a+b>c+d，故A错误；
B、若A、B的初始物质的量之比等于其化学计量数之比，则平衡时A、B的转化率一定相等。A、B的初始物质的量之比为1：1，二者的化学计量数之比不一定是1：1，平衡时转化率不一定相等，故B错误；
C、衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，平衡向正反应移动，达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol，混合气体的总的物质的量不变，故反应前后气体的化学计量数之和相等，即a+b=c+d，故C错误；
D、若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a：b，即是物质的量之比等于化学计量数之比，故D正确；
故选D．
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