题目内容
【题目】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是
A. 当金属全部溶解时,电子转移的数目为0.3NA
B. 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g
C. 当金属全部溶解时,产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D. 当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积为l00mL
【答案】D
【解析】
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO),发生反应3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反应后的溶液中加入过量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,发生反应:Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,氢氧根的物质的量为n=,根据电子转移守恒,则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。
A.根据上述分析可知:反应过程中电子转移的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,n(e-)=n(OH-)=0.3mol,所以转移的电子数目N=0.3NA,A正确;
B.镁和铜的总的物质的量为0.15mol,若全为Mg,其质量是m=0.15mol×24g/mol=3.6g;若全为金属Cu,其质量为m=0.15mol×64g/mol=9.6g,所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g<m<9.6g,B正确;
C.反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol,根据电子转移数目相等,可知反应产生NO的物质的量为n(NO)=,其在标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,C正确;
D.若硝酸无剩余,则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol,需要氢氧化钠溶液体积V=;若硝酸有剩余,消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL,D错误;
故合理选项是D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物,发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,测得反应的相关数据如下表:
容器甲 | 容器乙 | 容器丙 | |
反应温度/℃ | 400 | 400 | 500 |
反应物投入量 | 1molN2,3molH2 | 4molNH3 | 1molN2,3molH2 |
平衡时v(正)(H2)/mol/(Ls) | v1 | v2 | v3 |
平衡时c(NH3)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
平衡时总压强P/Pa | P1 | P2 | P3 |
物质的平衡转化率a | a1(N2) | a2(NH3) | a3(N2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列关系正确的是
A. v1<v2,c1<2c2 B. c2>2c3,a2(NH3)+a3(N2)<1
C. K1>K3, P2>2P3 D. v1<v3,a1(N2)<a3(N2)