题目内容
【题目】硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力．工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
（1）画出硫原子的结构示意图
（2）下列说法正确的是a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
b．在D点时，v正＞v逆
c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2
d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3 ．
【答案】
（1）
（2）bd
【解析】解：（1）在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数值为质子数，核外电子层用弧线表示，弧线上的数据表示每层的电子数．硫原子的质子数是16，原子结构示意图为： ，所以答案是： ．（2）a、恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向左移动，故错误； b、D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行建立平衡，所以V正＞V逆 ， 故正确； c、由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，K值减小，故平衡常数K1＞K2 ， 故错误； d、在A点为平衡点，正逆反应速率相等，所以消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3 ， 故正确；故选：bd．
【题目】甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某温度下，V L混合体系中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间t的变化如图（假设混合体系体积不变）．下列说法正确的是（ ）
组分 | 物质的量/mol |
HCOOCH3 | 1.00 |
H2O | 1.99 |
HCOOH | 0.01 |
CH3OH | 0.52 |
A.温度升髙，该反应的平衡常数减小
B.010min，HCOOCH3的平均反应速率v=0.003molL﹣1min﹣1
C.HCOOCH3水解平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变
D.该条件下达到平衡状态，反应物转化率相等
