题目内容
【题目】下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。
(1)J基态原子的核外电子排布式为________。基态Q2＋中未成对电子数为________；R和Y的简单离子与Na＋半径大小顺序为________。
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是________；X与Y的第一电离能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是________。
(3)检验某溶液中是否含有Q3＋的方法是_____________________________。
(4)已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为________________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5 4 S2－>O2－>Na＋ F>O>N > N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定 取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若显红色，则含Fe3＋(其他合理答案均可) 2CuN3
2Cu＋3N2↑
【解析】由周期表可知：X为氮元素、Y为氧元素、Z为氟元素、R为硫元素、Q铁元素、W为铜元素、J为溴元素；
(1) 溴元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；基态Fe2+排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，其未成对电子数为4个；S2-、O2-、Na＋三种离子中，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径O2-> Na＋，电子层数多的，半径较大，所以半径S2-> O2-> Na＋，正确答案：S2－>O2－>Na＋。
(2)N、O、F三种元素中，F原子半径最小，非金属性最强，电负性最大，所以电负性由大到小的排序是F>O>N；由于N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定，所以第一电离能 N> O；正确答案：> ；N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定。
(3)检验某溶液中是否含有Fe3＋的方法: 取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若显红色，则含Fe3＋；取少量未知溶液，加入苯酚溶液，若显紫色，则含有Fe3＋；正确答案：取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若显红色，则含Fe3＋(其他合理答案均可) 。
(4)已知CuN3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，一种为氮气，另外一种为铜，则其化学方程式为2CuN3
2Cu＋3N2↑；正确答案：2CuN32Cu＋3N2↑。
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