题目内容
【题目】食盐晶体是由钠离子和氯离子组成的，且均为等距离的交错排列，如图所示。已知食盐的密度是2.2 g/cm3，阿伏加德罗常数为6.02×1023/mol。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离最接近于 厘米(保留整数)。
【答案】4×10－8cm
【解析】解答本题时要注意找出给定的数据与所求量的数据之间的关系。物质的量是联系宏观物理量和微观物理量之间的纽带。即m＝ρV＝n·M＝
·M。食盐晶胞属于立方体结构，所以食盐的一个晶胞中：Na＋个数为：8×1/8＋6×1/2＝4；Cl－个数为：12×1/4＋1＝4。即每个晶胞中含有4个Na＋和4个Cl－，即含4个NaCl结构单元，晶胞的体积就是4个NaCl结构单元的体积。设上述晶胞的边长为2a cm，其体积为8a3 cm3；又已知阿伏加德罗常数个氯化钠结构单元的体积为：(58.5/2.2)cm3。则有：
＝
，解得a≈2.8×10－8。
根据晶胞结构图知，距离最近的钠离子之间的距离为晶胞的一个面的面心和顶点之间的距离，设为x，则有：
x2＝2a2，解得x≈4×10－8cm。
【题目】煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等，回答下列问题：
（1）CO和H2分别与O2都可以设计成燃料电池，CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为
（2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大气污染等，COS的电子式为羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为： ①氢解反应：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如表
化学键 | C=O（CO2） | C=O（COS） | C=S | H﹣S | H﹣O |
键能（kJ/mol） | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
则△H2=kJ/mol
（3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣90.14kJ/mol，该反应能自发的理由是 ． ①一定温度下，在两个容积都为VL的恒容密闭容器中，找如下方式反应物，一段时间后达到平衡
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | mmolCO2、3mmolH2、 |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为 ， 反应的平衡常数K= ．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有（答两点即可）．
