[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NAB. 56g铁粉与高温水蒸气反应.生成H2数目为1.5NAC. 标准状况下.22.4 LCl2溶于水.转移电子数为NAD. 18gH218O和D2O的混合物中.所含中子数为9NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

B. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA

C. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为NA

D. 18gH218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA

【答案】D

【解析】A、根据SiO2的结构，1molSiO2中含有4molSi－O键，即0.1molSiO2晶体中含有0.4molSi－O键，故A错误；B、铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，因此56g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为mol=8/3mol，故B错误；C、氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算出转移电子物质的量，故C错误；D、假设18g全部是H218O，含有中子物质的量为18×(0＋10)/20mol=9mol，假设18g全部是D2O，D为2H，含有中子物质的量为18×(2＋8)/20mol=9mol，因此18g此混合物中含有中子物质的量为9mol，故D正确。

练习册系列答案

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是__________________________________。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①______________________；②________________。

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该_______________________。

【题目】下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

【题目】在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2，在有氧气的情况下迅速变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下：

方法一：用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。

(1)配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_____；除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_____。

方法二：

在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；

(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____。

(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。

【题目】下列离子方程式正确的是（）

A.铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑

B.Cu(OH)2和硫酸溶液反应：OH－+H+=H2O

C.Ba(OH)2溶液与盐酸反应：OH－+H+=H2O

D.CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

【题目】下列属于碱性氧化物的是（　　）
A.CaO
B.Na2O2
C.SiO2
D.Mn2O7

【题目】下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液	有红褐色沉淀	胶体遇强电解质聚沉
B	将SO2通入紫色石蕊溶液中	溶液先变红后褪色	SO2具有漂白性
C	将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中	铜丝由黑变红	乙醇被还原
D	向氯化铝溶液中持续通入氨气	产生白色沉淀后溶解	Al(OH)3与碱反应

A. A B. B C. C D. D

【题目】下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。

(1)J基态原子的核外电子排布式为________。基态Q2＋中未成对电子数为________；R和Y的简单离子与Na＋半径大小顺序为________。

(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是________；X与Y的第一电离能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是________。

(3)检验某溶液中是否含有Q3＋的方法是_____________________________。

(4)已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为________________。

【题目】硫化钠又称硫化碱，为无色、易溶于水和热乙醇的固体，常用于制造硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等。实验室中用工业硫化钠(因含重金属硫化物和煤粉等而呈褐色)、纯碱等物质制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的原理如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 S+ Na2SO3 Na2S2O3。回答下列问题：

(1)工业硫化钠的纯化

将18g工业硫化钠加入烧瓶中，再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如图所示装置进行沸水浴加热，并回流40min，趁热过滤，冷却、搅拌、结晶、倾析，除去上层母液；最后用95%的乙醇溶液洗涤，烘干，得到Na2S·9H2O晶体。图中仪器a的名称是_______，该过程中回流40min的目的是_______________________________。

(2)硫代硫酸钠的制备

称取纯化后的Na2S·9H2O晶体14.4g和mgNa2CO3，混合后置于锥形瓶中，加入150mL蒸馏水，微热后按图所示组装仪器；然后，打开分液漏斗的活塞和螺旋夹6，并适当调节该螺旋夹，向锥形瓶中通入SO2气体，当溶液呈中性时，停止通入SO2气体，对反应后落液进行后续处理，即可制得硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)。

①适当调节螺旋夹6的目的是_______________________________________；

②实验过程中，通入SO2一段时间后，溶液中会生成大量淡黄色沉淀，然后又变澄清。生成淡黄色沉淀的化学方程式为____________________________________。若通入SO2气体时间过长，会降低硫代硫酸钠的产率，原因是_______________________。

③为提高产品纯度，节约原料，m=____g；

④反应结束后，需对溶液进行后续处理，得到硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，其操作是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、_____、烘干。称量所得产品，质量为ng，则Na2S2O3·5H2O的产率为_____________%。

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