题目内容

【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。

实验室欲分离乙酸(沸点为118℃)和乙醇(沸点为78℃)的混合物,请按要求作答。

(1)图中A、B两种仪器的名称是________________

(2)A仪器中进水口是________(填“c”“d”)。

(3)分离混合物时,温度计的________应处于______________

(4)B中注入混合物后,加入几片碎瓷片的目的是___________________________

【答案】(直形)冷凝管 蒸馏烧瓶 c 水银球 蒸馏烧瓶支管口处 防止暴沸

【解析】

乙酸和乙醇为互相混溶沸点差别较大的液体混合物,应用蒸馏法进行分离。

乙酸和乙醇为互相混溶沸点差别较大的液体混合物,应用蒸馏法进行分离。

(1)根据上图分析知A为冷凝管、B为蒸馏烧瓶。

(2)冷凝管水流方向是下进上出,所以仪器中进水口是c。

(3)分离混合物时,温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处。

(4)B中注入混合物后,加入几片碎瓷片的目的是防止暴沸。

练习册系列答案
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【题目】2017年,中科院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用创新特区研究组(DNL19T3)孙剑、葛庆杰研究员团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

(1) 工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术,工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2,该反应的化学方程式为_____________。在用氨水吸收前,烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是_________________

(2) 该研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路线是先将CO2按逆水煤气反应生成CO,然后由CO与H2反应生成烃,产物中汽油组分占所有烃类产物的百分比近80%。

① 已知:H2 (g)+O2 (g) === H2O(l) ΔH1= —285.8 kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g) === 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH3= —5518 kJ·mol-1

试写出25℃、101kPa条件下,CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方

程式__________________________

② 在一实验容器中充入一定量的CO2和H2,若加入催化剂恰好完全反应,且产物只生成C5以上的烃类物质和水,则CO2与H2的物质的量之比不低于________

(3) 二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高,燃烧尾气中污染物少,可代替柴油。CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚,包括以下4个反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

① 已知反应④在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下,在一恒容密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L-1

0.44

0.6

0.6

此时正、逆反应速率的大小:v(正) ______ v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。

若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,该时间内反应速率v(CH3OH)=_____

② 某科研小组在反应温度503K~543K,反应压强分别是3、4、5、6、7MPa,n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情况下计算了二甲醚的平衡收率(二甲醚实际产量与反应物总量之比),结果如图1所示。

a~e曲线分别对应不同的压强条件,则e对应的压强是______,理由是___________

该科研小组在反应温度523K、反应压强5MPa的条件下,按照合成反应的化学计量比进料,改变n(CO)/n(CO+CO2)的比例,二甲醚的平衡收率的变化规律如图2所示。

由图2可知,二甲醚的平衡收率随着n(CO)/n(O+CO2)比值的增大而单调上升,其原因是________________________________________________

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