题目内容
某同学做完Zn-Cu-H2SO4组成的原电池的实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是（ ）
| A、①②③ | B、④⑤⑥ |
| C、③④⑤ | D、②③⑥ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．
解答：
解：①导线中电流方向：铜→锌，故错误；
②铜极上氢离子得电子生成氢气，所以有气泡生成，故正确；
③锌片失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片变薄，故正确；
④反应中失电子的锌作负极，得电子的铜作正极，故错误；
⑤锌比铜活泼，故错误；
⑥原电池放电时，氢离子向铜片移动，硫酸根离子向锌片移动，故正确．
故选D．
②铜极上氢离子得电子生成氢气，所以有气泡生成，故正确；
③锌片失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片变薄，故正确；
④反应中失电子的锌作负极，得电子的铜作正极，故错误；
⑤锌比铜活泼，故错误；
⑥原电池放电时，氢离子向铜片移动，硫酸根离子向锌片移动，故正确．
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，根据原电池上发生的反应类型、电流的流向等知识来分析解答即可，注意溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
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下列说法中正确的是（ ）
| A、含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
| B、pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3） |
| C、常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③ |
| D、某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9 |
如图是向MgCl2和AlCl3混合液中，先加入NaOH溶液后又滴加盐酸，所得沉淀y（mol）与试剂体积V（mL）之间的关系．以下结论错误的是（ ）| A、c（NaOH）：c（HCl）=2：1 |
| B、原混合液中c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5（不考虑离子的水解） |
| C、NaOH和盐酸的分界点是6mL处 |
| D、从7到9，都发生离子反应H++OH-→H2O |
化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
| A、苏打-NaHCO3 |
| B、胆矾-CuSO4 |
| C、酒精-CH3OH |
| D、生石灰-CaO |
如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ |
| B、石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C、金刚石的稳定性强于石墨 |
| D、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1 |
能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、Fe3+、I-、SO42- |
| B、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl- |
| C、K+、Ag+、Ca2+、PO43- |
| D、NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，测得其中Al3+的物质量浓度为0.3mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.4mol/L，Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L，则溶液中Mg2+的物质的量浓度为（ ）
| A、0.2mol/L |
| B、0.1mol/L |
| C、0.05mol/L |
| D、0.4mol/L |