题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A、1mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA |
| B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA |
| C、1mol Na2O2与足量的CO2反应，电子转移数为2NA |
| D、标准状况下，2.24L CO2和CO中所含分子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氧化钠是钠离子和氧离子构成、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；
B、依据n
计算物质的量，结合分子式计算电子数；
C、依据过氧化钠和足量二氧化碳反应的化学方程式中 元素化合价变化分析判断电子转移；
D、依据标准状况气体物质的量n=
计算物质的量得到分子数．
B、依据n
| m |
| M |
C、依据过氧化钠和足量二氧化碳反应的化学方程式中 元素化合价变化分析判断电子转移；
D、依据标准状况气体物质的量n=
| V |
| 22.4 |
解答：
解：A、氧化钠是钠离子和氧离子构成、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA，故A正确；
B、计算物质的量=
=0.05mol，结合分子式计算电子数=0.05mol×（2+2×8）×NA=0.9NA，故B正确；
C、过氧化钠和足量二氧化碳反应的化学方程式中 元素化合价变化分析判断电子转移，1mol Na2O2与足量的CO2反应，电子转移数为NA，故C错误；
D、标准状况气体物质的量n=
=
=0.1mol，0.1molCO2和CO中所含分子数为0.1NA，故D正确；
故选C．
B、计算物质的量=
| 1.7g |
| 34g/mol |
C、过氧化钠和足量二氧化碳反应的化学方程式中 元素化合价变化分析判断电子转移，1mol Na2O2与足量的CO2反应，电子转移数为NA，故C错误；
D、标准状况气体物质的量n=
| V |
| 22.4 |
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质结构分析判断，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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| ||||||
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