题目内容
①14Cu2++5FeS2+12H2O = 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42- H+
对上述两个反应判断正确的是:
A.①②反应中SO42—都是氧化产物 |
B.两个反应中电子转移数目都是10mol |
C.①反应中的硫元素既被氧化又被还原 |
D.氧化性:MnO4—> S2O82— |
C
解析试题分析:A、S2O82-中S元素为+6价,转化为SO42?S化合价不变,所以反应②中SO42?不是氧化产物,错误;B、反应①化合价升高的是FeS2中的S转化为SO42?,转移电子为3×7mol=21mol,错误;C、5FeS2中3S转化为SO42?,硫元素化合价升高,7S转化为Cu2S,硫元素化合价降低,所以①反应中的硫元素既被氧化又被还原,正确;D、反应②中,S2O82—为氧化剂,MnO4—为氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,则氧化性: S2O82—>MnO4—,错误。
考点:本题考查氧化还原反应原理。
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列说法正确的是
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑ |
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+=Ce3+ + 2Fe3+ |
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈 |
D.铈的四种核素、、、,它们互称为同素异形体 |
关于反应3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O,以下说法正确的是
A.KOH既不是氧化剂,又不是还原剂 |
B.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂 |
C.3mol氯气参加反应转移6 mol电子 |
D.被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍 |
下列变化中,属于还原反应的是
A.Cl-→Cl2 | B.FeCl2→FeCl3 | C.C→CO2 | D.KMnO4→MnO2 |
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3= 9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是
A.Fe(NO3)x中的x为2 |
B.稀HNO3在反应中只表现氧化性 |
C.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 |
D.反应中每还原0.3mol氧化剂,就有0.9mol电子转移 |
已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO2 >I–>H2O2>Fe2+>Cl–,下列反应不可能发生的是:
A.H2O2+ H2SO4=SO2↑+ O2↑+2 H2O |
B.2I– +2Fe3+=I2+2 Fe2+ |
C.2Fe3++ SO2 +2H2O=2Fe2++SO42– +4H+ |
D.SO2 +2 H2O+ I2=H2SO4+2HI |
从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是 ( )
① Na和H2O ② NO2和H2O ③ Cl2和H2O ④ Na2O2和H2O
A.①②③ | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法错误的是:
A.生成1 mol H3PO4时,有5 mol电子转移 |
B.5molCuSO4参加反应时,被氧化的P为1mol |
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:5 |
D.6molH3PO4生成时,被CuSO4氧化的P为3mol |
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;跟盐酸反应能产生气体,以下有关的推断中错误的是
A.“另一种反应物”一定具有还原性 |
B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂 |
C.CuH+Cl2=CuCl+HCl(燃烧) |
D.CuH+HCl=CuCl+H2↑(常温) |