题目内容

①14Cu2++5FeS2+12H2O = 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42- H+
对上述两个反应判断正确的是:

A.①②反应中SO42—都是氧化产物
B.两个反应中电子转移数目都是10mol
C.①反应中的硫元素既被氧化又被还原
D.氧化性:MnO4> S2O82—

C

解析试题分析:A、S2O82-中S元素为+6价,转化为SO42?S化合价不变,所以反应②中SO42?不是氧化产物,错误;B、反应①化合价升高的是FeS2中的S转化为SO42?,转移电子为3×7mol=21mol,错误;C、5FeS2中3S转化为SO42?,硫元素化合价升高,7S转化为Cu2S,硫元素化合价降低,所以①反应中的硫元素既被氧化又被还原,正确;D、反应②中,S2O82—为氧化剂,MnO4为氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,则氧化性: S2O82—>MnO4,错误。
考点:本题考查氧化还原反应原理。

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