题目内容
【题目】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.铜电极发生氧化反应，其电极反应是2H＋＋2e－＝H2↑
D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少
【答案】A
【解析】
原电池中，较活泼金属作负极，
作负极，失去电子，发生氧化反应，
作正极，得到电子，发生还原反应，负极电极反应为：
，正极电极反应为：
，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
A. 作负极，作正极，电子从锌电极通过电流表流向铜电极，A正确；
B. 盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，B错误；
C. 作正极，发生还原反应，电极反应为：，C错误；
D. 取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流表不会偏转，D错误。
【题目】湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉(Cd)、铜、铁、钴(Co)等金属单质。利用铜镉渣可生产Cu、Cd及ZnSO4·7H2O 等，其生产流程如图：
如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算)：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 7.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 9.5 | 8.2 |
请回答下列问题：
(1)提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有________________________________(写出1条即可)。
(2)Fe的金属性比Co强，该流程中“除钴”________(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe，“除钴”中Fe发生反应的离子方程式是__________________________________。
(3)“除铁”操作中加入H2O2的目的是______________________________，加入ZnO的目的是调节溶液pH，以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH的范围为_________，“除铁”操作中的沉淀成分是__________(写化学式)。
(4)“电解”操作中，Cd2＋在________极放电得到金属Cd，电极反应式是________________________。
(5)“电解”后的电解废液是ZnSO4溶液，用该电解废液制备ZnSO4·7H2O的方法是__________________。
(6)“除钴”后的含钴废渣在空气中煅烧，煅烧后的成分测定如表：
元素 | Co | Zn | Cu | Fe |
含量/% | 59.00 | 0.52 | 0.20 | 13.16 |
则煅烧后所得固体混合物中，钴氧化物的化学式是________。
【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
甲 | 乙 | 丙 | |
装置 |
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现象 | 金属W不断溶解 | Y 的质量增加 | W上有气体产生 |
A.装置甲中W作原电池负极
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu
C.装置丙中溶液的c(H+)不变
D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y
