题目内容
【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
甲 | 乙 | 丙 | |
装置 | |||
现象 | 金属W不断溶解 | Y 的质量增加 | W上有气体产生 |
A.装置甲中W作原电池负极
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e=Cu
C.装置丙中溶液的c(H+)不变
D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y
【答案】C
【解析】
A. W不断溶解,说明W失电子发生氧化反应,所以装置甲中W作原电池负极,故A正确;
B. 装置乙中Y 的质量增加,说明溶液中铜离子在Y极得电子生成铜单质,Y电极上的反应式为Cu2++2e=Cu,故B正确;
C. W极有气体生成,说明氢离子得电子生成氢气,装置丙中c(H+)减小,故C错误;
D. 甲装置中金属W不断溶解,W是负极,活泼性W>X;乙装置中Y 的质量增加,Y是正极,活泼性X>Y;丙装置中W上有气体产生,W是正极,活泼性Z>W;所以四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y,故D正确;
选C。
【题目】亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。
(2)T℃时,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO),测得速率和浓度的关系如下表:
序号 | c(ClNO)/mol·L-1 | υ/mol·L-1· s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=__________;k=___________(注明单位)。
(3)在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。
① 温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________。
a.气体体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数K保持不变
d.气体颜色保持不变 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变
② 反应开始到10min时,Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。
③ 温度为T2时,10 min时反应已经达到平衡,该反应的平衡常数K=____________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图II,则A、B、C三个状态中,NO的转化率最小的是____点,当时,达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。
【题目】(1)为进行Ⅰ项中的除杂实验(括号内为杂质),请从Ⅱ项中选出一种试剂,从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离,将标号填在后面的答案栏内。______
Ⅰ除杂实验 | Ⅱ试剂 | Ⅲ操作方法 | 答案 | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |||
①苯(苯酚) | A.饱和Na2CO3溶液 B.NaCl晶体 C.NaOH溶液 D.CaO | a.蒸馏 b.分液 c.盐析、过滤 d.萃取 | ① | ||
②乙醇(水) | ② | ||||
③肥皂(甘油、水) | ③ | ||||
④乙酸乙酯(乙酸) | ④ |
(2)如图均是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出).
①有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式______.
②(a)(b)(c)(d)(e)五种物质中,4个碳原子一定处于同一平面的有______(填代号).
(3)下列实验中,需要用水浴加热的是______,
①新制Cu(OH)2与乙醛反应;②银镜反应;③溴乙烷的水解;④乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯;⑤由乙醇制乙烯;⑥苯的硝化