题目内容
【题目】将等量的N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行反应,经过相同的时间后,测得反应速率分别为甲:v(H2)=1 mol·L-1·min-1,乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1,丙:v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率大小关系为( )
A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
【答案】B
【解析】
以氮气的化学反应速率为标准进行判断,甲:v(H2)=1mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2mol·L-1·min-1,根据化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比可知,容器甲中:v(N2)= v(H2)=
×1mol·L-1·min-1=
mol·L-1·min-1;容器乙中:v(N2)=2molL-1min-1,容器丙中:v(N2)=0.5v(NH3)=0.5×3mol·L-1·min-1=1.5mol·L-1·min-1。则反应速率:v(乙)>v(丙)>v(甲),B选项正确。答案选B。
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练习册系列答案
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【题目】在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___。已知:K300℃>K350℃,则该反应是___热反应。
(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂