题目内容
【题目】下列化合物中，核磁共振氢谱只出现3个峰且峰面积之比为3:2:2的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】核磁共振氢谱只出现三组峰，说明有机物含有三种H原子，峰面积之比为3：2：2，说明分子中三种H原子数目之比为3：2：2，结合分子中等效氢判断。A．该有机物分子高度对称，分子中有2种H原子，分别处于甲基上、碳环上，二者H原子数目之比为6：4=3：2，A不符合；B．该有机物分子中有3种H原子，分别处于甲基上、苯环上甲基邻位、苯环甲基间位，三者H原子数目之比为3：2：2，B符合；C．该有机物分子中有2种H原子，分别处于甲基上、C=C双键上，二者H原子数目之比为6：2=3：1，C不符合；D．该有机物分子中有2种H原子，分别处于甲基上、亚甲基上，二者H原子数目之比为6：4=3：2，D不符合；答案选B。
阅读快车系列答案
【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 （ ）
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C. 图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
【题目】(1) 工业上利用CO2生产甲醇燃料,反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中(温度不变),H2的物质的量随时间变化如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。
①该反应在0-8 min内CO2的平均反应速率为_______。
②第12 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),则v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是______,曲线Ⅱ改变的条件可能是________。
④在一定温度下,在容积为2L的两个相同密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物 投入量 | 1molCO2、3molH2 | xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则z的取值范围为______。
（2）①将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）
②采用下图装置将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2,B为O2,则A为_____极,该极电极反应式为_______________。
