[题目]下列化合物中.化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )A. CO2和SO2B. CH4和H2SC. BF3和NH3D. HCl和HI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)

A. CO2和SO2B. CH4和H2SC. BF3和NH3D. HCl和HI

【答案】D

【解析】

A. CO2是由极性键构成的非极性分子，SO2是由极性键构成的极性分子，A不符合题意；

B.CH4是由极性键构成的非极性分子，H2S是由极性键构成的极性分子，B不符合题意；

C.BF3是由极性键构成的非极性分子，NH3是由极性键构成的极性分子，C不符合题意；

D. HCl和HI都是由极性键构成的极性分子，化学键的类型和分子的极性皆相同，D符合题意；

故合理选项是D。

练习册系列答案

高效课堂导学案吉林出版集团有限责任公司系列答案

自我评价与提升系列答案

选项	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	CO	CO2	通入灼热的CuO
B	KNO3	K2SO4	BaCl2溶液,过滤
C	Cu	CuO	稀硫酸,过滤
D	CaCO3	CaO	盐酸,过滤

A. A B. B C. C D. D

【题目】肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

（1）肼(N2H4)也可与NO2发生反应，产物均不污染环境。请写出反应方程式：____________________。

（2）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：

N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II

① 常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为__________。

② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则此时溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___________________。

（3）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

温度较低时主要发生反应a：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

温度较高时主要发生反应b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）

②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是_______________。

A．v(N2)=v(N2H4)

B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

C．混合气体的密度不再改变

D．体系的压强不再发生变化

E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中变大的是_______。

A．恒容条件下充入He B．增大容器体积 C．恒容条件下下充入N2H4 D．使用催化剂

【题目】Ⅰ.某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C（分子式是C6H8O6）含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

（1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

（2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－

（3）实验用品和试剂：

①仪器和用品（自选，略）

②试剂：浓度为7.50×10－3molL－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

（4）实验过程：

①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，用标准液润洗的仪器是______________________。

②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是___________________________。

③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是

___________________________________________________________________。

（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是__________________mg·L－1。

（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果

_________________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

Ⅱ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为__________（填“原电池”“电解池”），A电极的电极反应式为_________________________

（2）丙池中F电极为_____________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为

____________________________________________________________

（3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_________mL(标准状况)。

（4）一段时间后，断开开关K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_________(填选项字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

【题目】X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q	W
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143	0.077
主要化合价		－4，＋4		－2	－1，＋7	＋3	－4，＋4
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）Y在元素周期表中的位置是_____。

（2）写出化合物XRM的电子式：_____；比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小_____。（用离子符号和“>”表示）

（3）Z与Q相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

_____（选填字母序号）。

a．Z的熔点低于Q

b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能

c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH > Q(OH)3

d．最外层电子数：Q > Z

【题目】下列化合物中，核磁共振氢谱只出现3个峰且峰面积之比为3:2:2的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

【题目】某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是

A．Ag+、K+、NO3-、HCO3- B．K+、NH4+、NO3-、SO42-

C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

【题目】我市泉山森林公园被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A. 33 g B. 32 g C. 33 g·molˉ1 D. 32 g·molˉ1

【题目】下列物质中，不属于有机物的是（）

A. 丙烷(CH3CH2CH3)B. 醋酸(CH3COOH)

C. 氰化钠(NaCN)D. 乙炔(C2H2)

试题分类