题目内容

【题目】下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(  )

A. CO2SO2B. CH4H2SC. BF3NH3D. HClHI

【答案】D

【解析】

A. CO2是由极性键构成的非极性分子,SO2是由极性键构成的极性分子,A不符合题意;

B.CH4是由极性键构成的非极性分子,H2S是由极性键构成的极性分子,B不符合题意;

C.BF3是由极性键构成的非极性分子,NH3是由极性键构成的极性分子,C不符合题意;

D. HClHI都是由极性键构成的极性分子,化学键的类型和分子的极性皆相同,D符合题意;

故合理选项是D

练习册系列答案
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【题目】肼(N2H4)是一种高能燃料,在工业生产中用途广泛。

(1)肼(N2H4)也可与NO2发生反应,产物均不污染环境。请写出反应方程式:____________________

(2)肼性质与氨气相似,易溶于水,可发生如下电离过程:

N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II

① 常温下,某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4,则该溶液中由水电离产生的c(H+)为__________

② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下,若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合,则此时溶液呈_________性,溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___________________

(3)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):

温度较低时主要发生反应a:N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

温度较高时主要发生反应b:N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1,1100℃时的平衡常数为K2,则K1__________K2。(填“>”、“<”或“=”)

②某温度下,容积固定的密闭容器中,下列描述可说明反应a达到平衡的是_______________

A.v(N2)=v(N2H4)

B.c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

C.混合气体的密度不再改变

D.体系的压强不再发生变化

E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

③1000℃,反应b达到平衡时,下列措施能使容器中变大的是_______

A.恒容条件下充入He B.增大容器体积 C.恒容条件下下充入N2H4 D.使用催化剂

【题目】Ⅰ.某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C分子式是C6H8O6)含量实验,下面是他们的实验过程及分析报告,请根据此报告填写有关空白。

(1)实验目的:测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

(2)实验原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I

(3)实验用品和试剂:

仪器和用品(自选,略)

试剂:浓度为7.50×103molL1的标准碘(水)溶液,指示剂,蒸馏水等。

(4)实验过程:

洗涤仪器,检查是否漏液,用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中,用标准液润洗的仪器是______________________

打开橙汁包,目测:颜色―橙黄色,澄清度―好,将酸式滴定管用橙汁润洗2~3遍,移取20.00mL橙汁入锥形瓶,向瓶中加入2滴指示剂,该指示剂的名称是___________________________

用左手操作滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是

___________________________________________________________________

(5)数据记录和处理:(设计出表格,将三次滴定所得数据都填入表格中),若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是__________________mg·L1

(6)记录测定结果时,滴定前仰视刻度线,滴定到达终点时又俯视刻度线,将导致滴定结果

_________________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的开关K时,观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

(1)甲池为__________原电池”“电解池”),A电极的电极反应式为_________________________

(2)丙池中F电极为_____________正极”“负极”“阴极阳极”),该池的总反应方程式为

____________________________________________________________

(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_________mL(标准状况)。

(4)一段时间后,断开开关K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_________(填选项字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

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