题目内容
15．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（ ）| A． | 0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7 | |
| B． | pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1 | |
| C． | pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| D． | 4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaOH中c（Na+）的大小顺序是②＞①＞③ |
分析 A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明HA为弱酸，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，说明碱完全电离为强碱，前后反应生成强碱弱酸盐；
B、pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为1：10；
C、溶液中存在电荷守恒；
D、氢氧化钠是强碱，不水解，碳酸氢钠和醋酸钠是盐，盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大．
解答 解：A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明HA为弱酸，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，说明碱完全电离为强碱，前后反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，BA（盐）溶液pH＞7，故A错误；
B、pH=2的盐酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，二者c（H+）之比为1：10，故B错误；
C、pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合得到溶液中存在电荷守恒，c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确；
D、氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，则醋酸钠的浓度大于碳酸氢钠，碳酸氢钠的浓度大于氢氧化钠，钠离子浓度为：①②③，故D错误；
故选C．
点评 本题考查盐类的水解，会运用逆向思维进行分析解答本题，注意盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大，难度较大．
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3．已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O属于醛的结构有（ ）
| A． | 16种 | B． | 11种 | C． | 8种 | D． | 6种 |
10．将11.2g铁粉投入40ml较浓的HNO3中，完全反应时收集到NO和NO2混合气体1792ml（标准状况），还残留5.6g固体．则原HNO3的物质的量浓度为（ ）
| A． | 3.5mol/l | B． | 4.5mol/l | C． | 7.0mol/l | D． | 9.0mol/l |
20．下列有关元素非金属性的比较，正确的是（ ）
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| C． | H2O的沸点高于H2S，则氧元素的非金属性强于硫元素 | |
| D． | 浓H2SO4的氧化性强于HClO4，可确定硫和氯两种元素的非金属性强弱 |
．
；有机物C还具有的性质有bd
；
．
4．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）
| A． | 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致 | |
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| D． | 由图 知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 |
