Question

4．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（　　）

• A． 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
• B． 乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
• C． 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
• D． 由图知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

Answer 1

分析 A．分子晶体的稳定性与化学键有关，氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性；
B．中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子；
C．极性相同的分子相互间溶解性强；
D．酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．

解答 解：A．水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，氢键只影响水的熔沸点，故A错误；
B．中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，故B正确；
C．碘、甲烷、四氯化碳都是非极性分子，水为极性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳，水中溶解度小，故C正确；
D．H₃PO₄的非羟基氧原子数比HClO的多，含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了氢键对物质性质的影响，同分异构题、物质的溶解性规律，含氧酸酸性强弱比较，题目综合性较强，难度中等，注意对相关知识的积累，注意物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关．