题目内容
20．下列有关元素非金属性的比较，正确的是（ ）| A． | 进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 | |
| B． | HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，则氯元素的非金属性比硫强 | |
| C． | H2O的沸点高于H2S，则氧元素的非金属性强于硫元素 | |
| D． | 浓H2SO4的氧化性强于HClO4，可确定硫和氯两种元素的非金属性强弱 |
分析 A、氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强；
B、不能根据氢化物的酸性强弱来判断非金属性；
C、水分子间存在氢键；
D、最高价含氧酸的氧化性与元素的非金属性无必然关系．
解答 解：A．氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，则进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱，故A正确；
B．氢化物的酸性强，元素的非金属性不一定强，如HCl的酸性比HF强，但是非金属性：F＞Cl，故B错误；
C、水分子间存在氢键，导致H2O的沸点高于H2S，与氧元素和硫元素的非金属性强弱无关，故C错误；
D、最高价含氧酸的氧化性与元素的非金属性无必然关系，应通过比较最高价含氧酸的酸性强弱来比较非金属性的强弱，故D错误．
故选A．
点评 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意比较非金属性的角度，把握元素的性质与元素对应单质、化合物性质之间的关系．
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10．
由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度（20℃）
完成下列填空：
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd．（填序号）
a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角
（2）加酸时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，原子利用率高．
（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
（已知 涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O Na2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158）
Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
（5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为Mn2+可能是该反应的催化剂，随着Mn2+的产生，反应速率大大加快．
由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度（20℃）
| 物质 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
| 溶解度g/100g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd．（填序号）
a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角
（2）加酸时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，原子利用率高．
（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
（已知 涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O Na2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158）
Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
（5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为Mn2+可能是该反应的催化剂，随着Mn2+的产生，反应速率大大加快．
．
8．与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可以与其大量共存（ ）
| A． | Na+ K+ HCO3- Cl- | B． | NH4+ Mg2+ SO32- Cl- | ||
| C． | K+ Na+ SO42- Cl- | D． | K+ Cu2+ CO32- NO3- |
15．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7 | |
| B． | pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1 | |
| C． | pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| D． | 4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaOH中c（Na+）的大小顺序是②＞①＞③ |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 | |
| B． | 用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡 | |
| C． | 可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 | |
| D． | 用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物 |
12．对于反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）
| A． | 混合气体的颜色不再变化 | |
| B． | 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 | |
| C． | 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂 | |
| D． | 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1 |
9．乙烯和丙烯按1：1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是（ ）
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ①③ |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 向海带灰浸取液中滴加硫酸、过氧化氢和淀粉后，溶液变蓝，说明海带中含碘 | |
| B． | 向浓缩海水中通入氯气，再吹入空气，可以将溴从海水中提取出来 | |
| C． | 埋入地下的铁制管道用连接镁的方法加以防护 | |
| D． | 石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化 |