Question

【题目】某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置（装置气密性良好），用小火均匀加热大试管5～10min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。

（1）上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_________。

（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是_________。

（3）写出步骤③中观察到的实验现象_________。

（4）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤，通过洗涤可除去的杂质是_________（填名称）。

（5）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为_________。（保留一位小数）

（6）某化学课外小组设计了图乙所示的装置制取乙酸乙酯（图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有_________（填字母）。

a．增加了温度计，有利于控制反应温度b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液

c．增加了冷凝装置，利于收集产物d．反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率快

Answer 1

【答案】中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度有利于其分层析出 反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失 试管B中的液体分为上下两层，上层为无色油状液体，可闻到水果香味，下层为红色液体，振荡后颜色变浅，有气泡产生 乙醇 66.7% abc

【解析】

（1）由于实验有加热步骤，乙酸和乙醇均具有挥发性，易随乙酸乙酯挥发出来，故需要用试剂除去，而碳酸钠溶液恰好可以起到这样的作用，即中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度有利于其分层析出；

（2）实验中用到了浓硫酸，在高温条件下与乙醇等发生副反应，且乙醇、乙酸沸点均较低，容易挥发，温度太高挥发更多而导致乙酸乙酯的产率降低，故答案为：反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失；

（3）乙酸乙酯是一种有特殊果香气味的难溶于水，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小的无色液体，故试管B中的液体分为上下两层，上层为无色油状液体，可闻到水果香味，因碳酸钠溶液呈碱性，下层为红色液体，又因挥发出的乙酸与碳酸钠反应，故振荡后颜色变浅，且有气泡产生，故答案为：试管B中的液体分为上下两层，上层为无色油状液体，可闻到水果香味，下层为红色液体，振荡后颜色变浅，有气泡产生；

（4）根据题干已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH，乙酸乙酯中的乙醇虽然用碳酸钠除过，但仍有少了残留在其中，故可以用饱和CaCl2溶液洗涤来进一步除杂提纯，故答案为：乙醇；

（5）

可算出m=132g，产率为=，故答案为：66.7%

（6）图乙所示装置中有温度计，故有利控制反应温度，故a正确；增加分液漏斗能随时根据反应情况添加反应物，故b正确；增加了冷凝管，可以对乙酸乙酯很好地冷却，防止其挥发到空气中去，故c正确；反应速率与反应物的量的多少无关，故d错误；故答案为：abc。