题目内容

15．打雷及雷雨后，空气中的部分氮气最后转化成植物，能从土壤中吸收的是（　　）
A．N2B．NOC．NH4+D．硝酸盐中的NO3-

分析 然界有一种“雷雨发庄稼”的现象．雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐，

解答 解：打雷及雷雨后，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮的气体，二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮；生成的硝酸随雨水洒到大地上，同土壤中的矿物质相互作用，生成可溶于水的硝酸盐，空气中的部分氮气最后转化成植物，能从土壤中吸收的是硝酸盐，
故选D．

点评 本题考查了含氮元素的化合物性质的分析应用，主要是雷雨肥田的原理分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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5．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4?石墨和H2燃烧反应的燃烧热，用来表示燃烧热的热化学方程式分别为：
①CH4（g）+202（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol；
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.53kJ/mol；
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol．
写出由石墨生成甲烷的热化学反应方程式：C（石墨，s）+2H2（g）═CH4（g）△H=-74.8 kJ/mol．
6．如果a g某气体中含有的分子数为b，则该气体在标准状况下的摩尔质量为（　　）
A．$\frac{a}{b{N}_{A}}$B．$\frac{b}{a}$NAC．$\frac{a}{b}$ NAD．$\frac{b}{a{N}_{A}}$
3．MgCl2•6H2O在高温灼烧时，其分解产物为（　　）
A．MgCl2和H2OB．Mg（OH）2、HCl和H2OC．Mg、Cl2和H2OD．MgO、HCl和H2O
10．普通玻璃的成分Na2CaSi6O14以氧化物形式可表示为CaO•Na2O•6SiO2，钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为K2O•3Al2O3 •6SiO2 •2H2O，正长石的化学式是KAlSi3Ox，以氧化物形式可表示为K2O•Al2O3•6SiO2．
20．下列叙述，说法合理的是（　　）
A．任何物质燃烧都必须有氧气参加
B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾
C．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气
D．长久放置的氯水将失去漂白性
7．下列与氯气的氧化性无关的是（　　）
A．氯气被碱液吸收B．金属钠在氯气中燃烧
C．氯气变为液氯D．氯气溶于水
4．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）从实验装置上看，图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，如此求得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
5．1953年合成出透明如玻璃、坚韧如钢的聚碳酸酯，可作防弹玻璃、防暴警察的护身盾牌、宇航员头盔上的防护眼镜等．其中一种可由含活性氯原子的光气和双酚A：缩聚而成，其反应方程式为．

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