题目内容

7．等物质的量的PCl5（g）分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B中，相同温度下反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，两容器中PCl5的分解率相比（用X表示）（　　）
A．XA＞XBB．XA＜XBC．XA=XBD．无法确定

分析 恒压容器A中，随着反应正向进行，气体的总物质的量增大，容器体积增大，可以先假设A容器恒容反应，作为过渡，则过渡态与B容器反应结果相同，然后再将A容器体积增大（相当于减压），则平衡再正向移动．

解答 解：等物质的量的PCl5（g）分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B中，相同温度下反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，恒压容器中体积增大，压强减小，平衡正向进行，两容器中PCl5的分解率相比XA＞XB，
故选A．

点评 本题考查了化学平衡的建立和影响因素的分析判断，掌握基础和平衡移动原理的实质分析是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的性质、原子结构等信息如表：
X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
Y短周期中原子半径最大的元素
Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性
W元素最高正价是+7价
回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三种元素的简单离子半径大小是S2-＞Cl-＞Na+；（用离子符号表示）
（2）Y单质在氧气中燃烧的产物的电子式为．用电子式表示元素X与Y形成化合物的过程；
（3）Z的气态氢化物的沸点反常，原因是NH3分子间存在氢键．元素W与元素X相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②④；
①常温下W的单质和X的单质状态不同
②W的氢化物比X的氢化物稳定
③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④W的单质可以和X的氢化物水溶液反应置换出X
（4）Z2在一定条件下能和氢气反应生成气态氢化物，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molZ2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molZ-H化学键释放的能量为O3kJ，则上述反应放出的能量可表示为6Q3-3Q1-Q2kJ．
18．下列叙述正确的是（　　）
A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CHCOO-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.1mol/LKHS的溶液中，c（K+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-），前者小于后者
D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等
15．有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5，Cl在侧链上．当A与Cl2分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为l：1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与NaHCO3溶液反应时有气体放出．A经下列反应可逐步生成B～G．

（1）A的化学式为C10H11O2Cl；D的结构简式为；
（2）上述反应中属于取代反应的是①⑥（填编号）；
（3）C中含氧官能团的名称为羧基、羟基；
（4）E的同分异构体中，满足①苯环上只有一个侧链，且侧链上含有一个一CH3；②能发生银镜反应；③属于酯类．则其结构简式为（写3种）：、、；
（5）写化学方程式（有机物写结构简式）：A与NaOH的醇溶液共热：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+2H2O．
2．下面是科学家发现或合成的部分形状奇特的有机物分子．

根据上述分子的结构，回答下列问题：
（1）上述表示有机物结构的图形称为键线式，F分子中官能团的名称是羰基．
（2）上述有机物中，属于烃的是ABCE（填字母，下同）；能使溴水因发生化学反应而褪色的是BE．
（3）A的分子式为C10H10，C的核磁共振氢谱中共有4个峰．
（4）1 mol D完全燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积为336L．
12．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2 AlO+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
D．以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：
19．下列说法正确的是（　　）
A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒
B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放
C．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好
D．淀粉、纤维素，、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物
16．在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）．在图中Y轴是指（　　）

①反应物A的转化率
②平衡混合气中物质B的百分含量
③平衡混合气的密度
④平衡混合气的平均摩尔质量．
A．①③B．②③C．③④D．①④
17．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：

已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具有特殊的无羟基六元环状对称结构，试填空：
（1）A的名称纤维素；H的名称乙酸乙酯．
（2）D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
（3）G→H的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）F的结构简式：．
（5）H含有“”结构的链状同分异构体最多有5种（不含H）．写出H的不同种类的任意两种同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOH．

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