题目内容
【题目】硫酸锰可用于饮料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺流程如图所示：
已知：（1）硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。
（2）各离子完全沉淀的pH：Fe3＋为3.5，Fe2＋为9.5，Mn2＋为10.8，Mg2＋为11.6。下列判断正确的是
A. 试剂A应该选择H2O2，目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋
B. 试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pH
C. 操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸作洗涤液
D. 通过操作Ⅰ得到MnSO4·H2O的过程中，包括蒸发结晶，在蒸发结晶时，温度应该高于60 ℃
【答案】D
【解析】
软锰矿中的二氧化锰具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。试剂A可起到调节pH的作用，使铁离子水解生成沉淀而除去，将滤液蒸发浓缩、结晶得到硫酸锰，分离硫酸锰和硫酸镁，应注意二者溶解度的差异，以此解答该题。
软锰矿中二氧化锰具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。试剂A可起到调节pH的作用，使铁离子水解生成沉淀而除去，将滤液蒸发、结晶得到硫酸锰。A．试剂A起到调节pH的作用，使铁离子水解生成沉淀而除去。因二氧化锰具有强氧化性，无需加入过氧化氢，故A错误；B．A不能是氨水，否则金属离子都生成沉淀，故B错误；C．操作I用于分离硫酸锰和硫酸镁，由于硫酸锰晶体的溶解度随温度变化不大、而硫酸镁晶体的溶解度随温度变化较大，故操作I应包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等步骤，为减少硫酸锰晶体的溶解损失，可以用稀硫酸洗涤，C错误；D．温度高于60°C，硫酸锰晶体的溶解度减小，利于蒸发结晶，而在60°C ~100°C硫酸镁的溶解度较大，故D正确，选D。
【题目】回答下列有关问题。
（1）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子 | K＋ | Cu2＋ | Fe3＋ | Al3＋ | Fe2＋ |
阴离子 | Cl－ | CO32— | NO3— | SO42— | SiO32— |
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：原溶液中所含阳离子是___________________，阴离子是_____________________。
（2）光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。
图1 图2
①图1中N型半导体为____________(填“正极”或“负极”)
②该系统工作时，A极的电极反应式为___________________________________________。
③若A极产生7.00gN2，则此时B极产生_____________LH2(标准状况下)。
【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有误的是（填编号）____，若测定结果偏高，其原因可能是______．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是____________________________。
（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度______mol/L。
滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
