题目内容
【题目】某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：
（1）盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式______。
（2）写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式_________。
（3）向沉淀B中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式_________。
（4）处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式_________。
【答案】FeCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O、Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl-+H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O、2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe2++2HCO3-＝FeCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】
（1）菱铁矿的主要成分是FeCO3，还含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，因此盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子反应方程式为FeCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O、Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O；
（2）次氯酸钠具有强氧化性，能把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl-+H2O；
（3）通过调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则向沉淀B中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式为Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O、2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
（4）滤液D中含有亚铁离子，与碳酸氢根离子水解相互促进，反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-＝FeCO3↓+CO2↑+H2O。
【题目】SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。
(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;
已知:
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;
(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。
上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。
