Question

【题目】25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是 ( )

A.当lg= 2时，若两溶液同时升高温度，则增大

B.MOH的碱性强于ROH的碱性

C.ROH的电离程度：b点大于a点

D.两溶液分别与盐酸反应完全，则消耗HCl的物质的量相同

Answer 1

【答案】A

【解析】

浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，未加水稀释前，MOH溶液的pH=13，说明MOH溶液中c(OH-)=c(MOH)=0.1mol/L，则MOH是强电解质；ROH溶液的pH=11，说明ROH溶液中c(OH-)<c(ROH)=0.1mol/L，则ROH是弱电解质，据此分析解答。

浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，未加水稀释前，MOH溶液的pH=13，说明MOH溶液中c(OH-)=c(MOH)=0.1mol/L，则MOH是强电解质；ROH溶液的pH=11，说明ROH溶液中c(OH-)<c(ROH)=0.1mol/L，则ROH是弱电解质，

A. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，c(R+)增大，MOH是强电解质，升高温度不影响其电离，则减小，A项错误；

B. 根据分析可知，MOH为强碱，ROH为弱碱，则MOH的碱性强于ROH的碱性，，B项正确；

C. ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b>a，C项正确；

D. 因为MOH和ROH溶液的浓度均为0.10mol/L、体积均为V0，则二者的物质的量相等，则消耗HCl的物质的量相同，D项正确；

答案选A。