题目内容
【题目】(1)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母序号填在横线上。
A.过滤法 B.分液法 C.蒸馏法 D.结晶法 E.萃取法 F.蒸发
①________分离水和豆油的混合物;
②________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾:
③________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
④________分离酒精和水的混合物。
(2)与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是______L;
(3)已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L ,则c(SO42-)=_____,与3L______ mol/LNa2SO4中SO42-的物质的量浓度相等。
(4)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比为________;同质量的NH3和H2S气体的体积比为________,其中含有的氢的原子个数比为_______;若NH3和H2S的氢原子数相等,它们的体积比为_____________。
(5)在标准状况下,CH4和CO的混合气体共8.96L,二者对氢气相对密度是9.5,混合气体平均摩尔质量为_____,混合气体CH4的体积为 ______,一氧化碳的物质的量为_____,二者原子个数比为__________。
(6)某状况下气体摩尔体积为VmL/mol,将aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液,所得溶液的密度为,则氨水的物质的量浓度为_______。(写最简式)
【答案】 B D A C 5.6 4.5mol/L 4.5 1:2 2:1 【答题空10】3:1 2:3 19g/mol 6.72L 0.1mol 15:2
【解析】(1)①分离互不相溶的两种液体用分液法,故选B;②硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响不同,应采用结晶法分离,故选D;③从溶液中把难溶物分离出来用过滤法,故选A;④分离互相溶解的两种液体,利用其沸点不同,用蒸馏法,故选C。
(2)16gO2的物质的量为:16g÷32gmol-1=0.5mol,所含原子总数为NA,一个NH3分子含4个原子,所以含原子总数为NA的NH3分子为NA个,即0.25mol,在标准状况下体积是:0.25mol×22.4Lmol-1=5.6L。
(3)Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L,则c(SO42-)=×3mol/L=4.5mol/L,若Na2SO4溶液中SO42-的物质的量浓度为4.5mol/L,则Na2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为4.5mol/L。
(4)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体物质的量相等,由m=nM可得质量比等于摩尔质量之比,因此质量比=17:34=1:2;同质量的NH3和H2S物质的量之比与摩尔质量之比成反比=2:1,体积之比=物质的量之比=2:1;因为同质量的NH3和H2S物质的量之比=2:1,一个NH3分子中含H原子个数为3,一个H2S分子中含H原子个数为2,所以同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比=(2×3):(1×2)=3:1;因为一个NH3和H2S分子中所含H数分别为3、2,所以氢原子数目相等时,NH3和H2S的物质的量之比为2:3,同温同压下,体积比为2:3。
(5)在标准状况下,CH4和CO的混合气体对氢气相对密度是9.5,则混合气体平均相对分子质量为9.5×2=19,故平均摩尔质量为19g/mol;设CH4和CO的物质的量之比为x:y,则16x+28y=19(x+y),解得x:y=3:1,因为相同状况下体积比等于物质的量之比,所以混合气体中CH4的体积为:8.96L×=6.72L;标准状况下8.96L混合气体的物质的量为:8.96L÷22.4Lmol-1=0.4mol,CH4和CO的物质的量之比为3:1,则CH4的物质的量为0.3mol,CO的物质的量为0.1mol;二者原子个数比为:(3×5):(1×2)=15:2。
(6)标准状况下aL氨气的物质的量为:n=mol,溶液体积为b×10-3L,所以该氨水的物质的量浓度为:c=mol÷(b×10-3)L=。