题目内容
【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
【答案】A
【解析】A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，A正确；B. 浓硫酸在常温下与铜不反应，需要加热，B错误；C. 浓硫酸是一种干燥剂，但具有酸性和氧化性，不能够干燥氨气，C错误；D. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，D错误。答案选A。
全优点练单元计划系列答案
【题目】某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F-与金属离子的综合反应不影响其他反应和计算）
己知：
① 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
② Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3
[Ni(NH3)6]2+
（l）滤液1 的主要成份为：_________。
（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子方程式_________。
（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：_________。
A.NaOH B. Ni(OH)2 C. NiO D. Fe2O3
（4）写出Cr(OH)3在水中的电离方程式_________。
（5）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：_________。
（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式_________。
（7）经检测，最后的残液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则残液中F-浓度为______mg/L, ______ （填“符合”或“不符合”）排放标准[己知Ksp(CaF2)=4×l0-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg/L]。
