题目内容
【题目】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50 mL b mo1·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 ( )
A. 若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属不会再溶解
B. 若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+
C. 若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b=0.3
D. 当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80 y (1—a/3)
【答案】D
【解析】A、若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,氢离子和硝酸根离子与金属反应使金属继续再溶解,选项A错误;B、当金属全部溶解时,Fe可能以Fe2+的形式存在,不一定含有 Fe3+,选项B错误;C、当b=0.3时,参加反应的HNO3最多为0.05L×0.3mol/L =0.015mol,n(NO)= =0.015 mol,因为参加反应的HNO3物质的量应该大于0.015mol,而这里n(HNO3)=0.015mol,显然不成立,选项C错误;D、HNO3和金属反应,参加反应的HNO3一部分作氧化剂生成NO,另一部分体现酸性生成硝酸盐,则:n(Cu)=aymol,n(Fe)=(1-a)y mol ,作酸性的HNO3为2n[Cu(NO3)2]+3n[Fe(NO3)3]=2aymol+3(1-a)y mol=(3-ay)mol;由电子守恒可得:生成的NO的物质的量,即被还原的硝酸的量n(NO)=
=
mol,所以参加反应的硝酸 n(HNO3)=
mol,则b×0.05≥
mol,得b≥80y(1-
),选项D正确。答案选D。

【题目】金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是( )
选项 | 温度 | 金属 | 酸 |
A | 25 ℃ | Zn粒 | 0.1 mol·L-1盐酸 |
B | 50 ℃ | Zn粉 | 0.1 mol·L-1硫酸 |
C | 50 ℃ | Zn粒 | 0.1 mol·L-1盐酸 |
D | 25 ℃ | Zn粉 | 0.1 mol·L-1硫酸 |
A. A B. B C. C D. D